El Hidrógeno y sus aplicaciones

 

El Hidrógeno y sus aplicaciones

  El hidrógeno es el más sencillo de los elementos conocidos; su forma atómica más común contiene sólo un protón y un electrón. En el estado atómico, el hidrógeno tiende a combinarse para formar hidrógeno molecular a través de una reacción exotérmica:

H (g) + H (g)  →    H2 (g)      ∆Hr = -436.4 kJ

•El hidrógeno H2  es un gas incoloro, inodoro e inocuo, que hierve a -252.9ºC.

Descubrimiento:       

•Paracelso  (s. XVI) observó «un aire que se desprendía al hacer reaccionar un ácido sobre hierro y que era inflamable».

•Identificado como elemento por Cavendish (1776)

 •Lavoisier (1743-1794-: Gr. Hidrogeno generador de agua.

ABUNDANCIA

•El hidrógeno es el elemento más abundante en el universo, constituyendo el 92% de su masa total.

•Es el tercer elemento en abundancia en la corteza terrestre.

•A diferencia de Júpiter y Saturno, la Tierra no tiene una fuerza gravitacional lo suficientemente grande para retener a las ligeras moléculas de H2  así que el hidrógeno no se encuentra en nuestra atmósfera.

Normalmente se encuentra combinado:

•H2O 80% del planeta está cubierto de agua

•Compuestos orgánicos: materia viva: carbohidratos y proteínas. Elemento indispensable para los seres vivos.

Ubicación en el Sistema periódico

La configuración electrónica de H es 1s1.

•El grupo de los alcalinos (Grupo 1) por tener un solo electrón s. Se parece a los metales alcalinos pues puede oxidarse al ion H+, que existe en forma hidratada en las disoluciones acuosas.

•El hidrógeno forma un gran número de compuestos covalentes.

•También toma parte del enlace de hidrógeno.

USOS Y PRODUCCION DEL HIDROGENO

El hidrógeno gaseoso desempeña un importante papel en los procesos industriales.

Casi el 95% del hidrógeno producido tiene un uso cautivo; se produce en o cerca de la planta donde se usa para procesos industriales tales como la síntesis del amoniaco o la hidrogenación.

La preparación más importante a escala industrial es la reacción entre el propano

Alcanos volátiles y vapor de agua en presencia de un catalizador a 900°C:

C3H8 (g) + 3H2O (g) →    3 CO (g) + 7 H 2(g)                              

En otro proceso el vapor se pasa sobre un lecho de coque calentado al rojo.

C(s) + H2O (g)   →    CO (g) + H2 (g)

El gas de agua se usó como combustible por muchos años debido a que tanto el CO como el H2 se queman en el aire.

Reacciones y diagrama

En el laboratorio se pueden preparar convenientemente pequeñas cantidades de hidrógeno gaseoso por la reacción de zinc con ácido clorhídrico diluido:

Zn(s) + 2HCl (ac)   →   ZnCl2 (ac) + H2 g)

•El hidrógeno  hidrógeno  gaseoso muy puro se puede  obtener por electrólisis del agua.

Cátodo                  H+ + 1e- 1/2H2                    

 

 

 

 

 

PREGUNTAS:

¿Cuál es la importancia de la abundancia del Hidrógeno en la corteza terrestre­­?

¿Tiene alguna importancia en tu vida la producción de Hidrógeno?

¿Cuáles son las aplicaciones del hidrógeno en tu carrera de Autotrónica?

¿Qué es la electrólisis del agua  y menciona algunos beneficio de este proceso químico?

 

 

                     

 

 

 

Comentarios

Imagen de Cristina Marquina

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Me gusto el blog ya que la información es clara, resumida e ilustrativa. Las imágenes muestran gráficamente el tema y es muy interesante la importancia del hidrógeno en nuestra vida diaria.
Imagen de Virginia Marquina

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Un tema muy interesante y resumido, es fácil comprender el tema ya que es un elemento básico en la vida diaria.
Imagen de Reyes Pérez mancilla

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Imagen de Nancy Moreno

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Bueno pues me doy cuenta que realmente el Hidroxido es un compuesto muy interesante para nosotros los seres vivos al igual que los demás compuestos. Me pareció muy interesante la información. Nancy Lucero Moreno Villaseñor 208
Imagen de zoraida

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En mi opinion este blog esto muy adecuado ya que nos hace ver la importancia y el valor de conocimiento en la materia que aparte la información es clara y resumida ya que asi es mas exacta.
Imagen de janethe juarez

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Imagen de Brandon Sanchez Zamudio

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M e parece que es un tema de gran interes por el cual nos an el salon de clases me parece que es nuy importanteyuda a entender nejor este tema que estamos realizando El peróxido de hidrógeno (H2O2), también conocido como agua oxigenada, dioxogen o dioxidano, es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuer­temente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso que ésta. Es conocido por ser un poderoso oxidante. A temperatura ambiente es un líquido incoloro con sabor amargo. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso se encuentran naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es inestable y se descompone lentamente en oxígeno y agua con liberación de calor. Su velocidad de descomposición puede aumentar mucho en presencia de catalizadores. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce. El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (3 a 9%) en muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en concentraciones más altas para blanquear telas y pasta de papel, y al 90% como componente de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y sustancias químicas orgánicas. En otras áreas, como en la investigación, se utiliza para medir la actividad de algunas
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me gusto mucho por que nos explican los temas bien por los temas nos explica como cuidar el planeta
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Me parece muy buena esta información ya que podemos entender mejor al hidrogeno y todas esas aplicaciones que la mayoria de veces se nos hace muy dificil entender.
Imagen de stephany

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